师：同学们，今天我们学习高一人教版化学第二章氯气的性质。先来看看学习目标：一、能描述通常情况下氯气的物理性质，包括色、味、态、溶解性，知道氯气有毒；掌握氯气的化学性质，即氧化性，以及与水、与碱的反应；掌握新制氯水的成分；学习探究氯气能与水反应的设计思路。下面，请观看一则新闻报道。
前不久的一天晚上，在安徽淮南市一处废弃的水场内，一个破旧的氯气罐发生泄漏。幸好周围人烟稀少，加上消防处置及时，没有对环境造成影响。接到报警后，消防官兵迅速赶到现场，当时周围空气中弥漫着刺鼻的氯气味，一枚长约两米、直径约一米的钢罐正躺在墙角的杂草中。泄露的氯气从罐体头部的阀门中不断向外喷出，发出“滋滋”的响声。消防人员穿上防化服，向罐体喷水稀释气体，并试图关闭阀门阻止泄露，但因阀门锈蚀损坏无法完成。在专家的建议下，救援人员决定利用工程车辆将罐子吊起，转移至水厂内的一处小水坑再做处置。消防人员在罐体上捆上重物，把它完全浸入水中，并将石灰倒入水中，加速中和氯气，阻止氯气向空气扩散。罐内的残余气体在接下来的数个小时内被完全释放和稀释，有效避免了泄漏氯气对环境造成的影响。
从这则报道中，我们知道了一种新的气体——氯气。氯气泄漏时，消防员用水进行处理和稀释，这是利用了氯气的什么性质呢？今天，我们就来学习氯气。
首先，了解氯气的物理性质。请阅读课本41页，获取氯气颜色、气味、状态、溶解性、密度等相关信息。通过阅读课本可知，氯气是黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可用向上排空气法收集，同时氯气能溶于水。
那么，氯气有哪些化学性质呢？我们先分析氯原子的结构。氯原子最外层有7个电子，容易得到电子，所以可知氯气具有强氧化性。这体现在它可以与钠、铁、铜等金属反应。观察相关方程式，我们会发现反应规律：都是生成高价的金属氯化物，比如铁反应生成正三价的氯化铁，铜反应生成正二价氯化铜。氯气还可以与非金属氢气反应。下面，请同学们观看实验视频，并记录实验现象。
（播放氢气在氯气中燃烧的实验视频：将已经点燃的氢气缓慢伸入到盛满氯气的集气瓶中。）
同学们，我们观察到氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，并有白雾出现。这是因为氢气与氯气反应生成了氯化氢气体，它与空气中的水蒸气结合，呈现雾状。通过这个视频我们得出，氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，这说明燃烧不一定需要氧气参与，任何发光、发热的剧烈氧化还原反应都叫做燃烧。
了解了氯气的强氧化性，我们就开始今天的探究之旅。通过探究来解释新闻报道中的问题：消防员为什么可以用水处理和稀释泄漏的氯气？氯气遇水会有什么变化？化学实验探究的一般思路是：提出问题、做出假设、设计验证方法、活动探究、记录现象、分析现象，得出结论。前面我们已经知道氯气能溶于水，在25摄氏度时，一体积水可溶解约两体积氯气，得到的水溶液称为氯水，呈现浅黄绿色，这说明新制氯水中含有氯气分子。那这个过程仅仅是物理变化吗？有没有发生化学变化？请同学们思考，并做出猜想。猜想一：氯气溶于水的过程中与水反应；猜想二：氯气溶于水的过程中不与水反应。
根据猜想，请同学们设计实验验证。如果猜想一是正确的，即氯气会与水发生化学反应。在初中学习中我们知道，化学反应必须有新物质生成，所以设计实验前，请同学们先预测氯气与水反应生成的新物质。我们可以根据氯气的强氧化性预测有氯离子生成。根据这个预测，请同学们设计实验思路进行实验验证。可以在洁净的试管中加入两毫升新制的氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。
（展示实验图片）同学们观察这张实验图片，记录实验现象。我们看到出现白色沉淀，这是氯化银沉淀，说明有氯离子生成。所以，猜想一成立，氯气与水发生了反应。
那么，反应后溶液是否显酸性呢？请同学们设计实验思路进行实验验证。方法有很多，我们采取在洁净的试管中加入两毫升新制的氯水，再向试管中加入几颗锌粒。
（展示实验图片）同学们观察这张实验图片，记录实验现象。我们看到有气泡产生，说明有氢离子生成，反应后溶液显酸性，所以我们也把氯气称为酸性气体。验证溶液显酸性，还可以用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水滴入pH试纸，观察到试纸变红。与滴入稀硝酸的试纸对比，发现滴入新制氯水的pH试纸出现褪色现象。为什么pH试纸会褪色呢？氯气与水反应是否还生成其他物质呢？请同学们观看实验视频，并记录实验现象。
（播放次氯酸的漂白性实验视频：向两个盛有干燥氯气的集气瓶中，分别放入一张干燥的有色纸条和一张湿润的有色纸条；将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中。）
同学们，我们观察到干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色；将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣的颜色也褪去。实验结论是：干燥的氯气不能使干燥的纸条褪色，但可以使鲜花和湿润的纸条褪色。这是因为氯气与水结合生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使某些染料和有机色素褪色。